Perbedaan Antara Nomor Massa Dan Massa Atom

Atom pada dasarnya terbuat dari apa setiap makhluk hidup. Menurut ilmu pengetahuan, atom adalah zat terkecil yang ada di dunia ini. Satu milimeter tunggal mencakup 7 juta atom; dengan demikian ukuran mereka adalah beberapa persepuluh nanometer. Atom adalah substansi materi, sesuatu yang dapat kita pegang dan makan secara konkret, dan setiap atom dikelilingi oleh awan elektron.

Atom memiliki jumlah elektron dan proton yang sama. Ini adalah partikel yang memiliki muatan negatif (elektron) dan muatan positif (proton) pada mereka. Neutron adalah partikel bermuatan netral yang tidak memiliki jumlah muatan yang berlebihan.

Seperti apa atom biasanya mengandung dan apa namanya, selalu ada sejumlah kebingungan. Istilah massa atom dan nomor massa sering dipertukarkan atau dianggap sebagai sinonim. Namun, istilah-istilah itu sebenarnya bervariasi tergantung pada apa yang terdiri dari atom.

Massa atom adalah massa seluruh partikel. Ini adalah rata-rata dari semua isotop dalam atom. Itu didasarkan pada kelimpahan isotop atom tertentu. Oleh karena itu, ini adalah berat gabungan proton dan neutron dalam sebuah atom.

Nomor massa, di sisi lain, adalah jumlah proton dalam inti atom atau elemen tertentu. Ini adalah angka konkret dan spesifik seperti 2 atau 3, sedangkan satuan massa atom biasanya bukan bilangan bulat.

Untuk menjelaskan lebih lanjut, berikut ini sebuah contoh. Anda telah dipilih sebagai kandidat untuk mewakili semua wanita di seluruh dunia. Dengan media yang terdiri dari 300 wanita, Anda sebagian besar mewakili, yang merupakan jumlah massa Anda, hanya relatif terhadap seluruh wanita di seluruh dunia hanya sekitar 0,15%. Ini karena, sejelas mungkin, ada lebih dari 300 wanita di seluruh dunia. Oleh karena itu, nomor atom hanya mewakili bilangan bulat dan beton jumlah proton dan neutron dalam elemen tertentu, sedangkan nomor massa mewakili seluruh isotop atau isi elemen.

Anda harus memahami bahwa isotop memiliki varian elemen yang berbeda. Setiap isotop dalam setiap elemen kimia memiliki jumlah proton dan neutron yang berbeda. Oleh karena itu, isotop ini memiliki pola yang sama, sesuatu yang kita pelajari di kelas kimia kita, tetapi berbeda kapan harus berhenti. 'Pola' isotop berhenti dengan nomor massa sebagai dasar. Katakanlah misalnya, Karbon memiliki jumlah massa 12, 13 dan 14. Jumlah atom karbon akan menunjukkan bahwa ia memiliki 6 proton secara umum. Oleh karena itu, jumlah neutron dari isotop ini dapat ditemukan dengan mengurangi jumlah massa menjadi jumlah proton, yang mengarah ke 6,7 dan 8 neutron masing-masing isotop.

Ilmu pengetahuan memang merupakan hal yang kompleks untuk dipelajari. Namun, dengan guru yang tepat dan ketekunan dalam pengetahuan, Anda harus menyadari bahwa itu juga menyenangkan dan mengasyikkan.

Atom dan pada dasarnya semua yang disebutkan dalam artikel ini hanyalah beberapa dari banyak makhluk hidup yang menjadikan kita manusia. Bukankah menakjubkan bagaimana kita dirancang untuk berfungsi dari kepala kita sampai ke kaki kita? Ketika Anda bersiap-siap, ada lebih banyak ilmu daripada apa yang dapat Anda bayangkan!

Ringkasan:

1. Massa atom sebenarnya adalah massa seluruh partikel. Ini adalah rata-rata dari semua isotop dalam atom. Itu didasarkan pada kelimpahan isotop atom tertentu. Oleh karena itu, ini seperti berat gabungan proton dan neutron dalam atom.

1. Sedangkan bilangan massa di sisi lain, adalah jumlah proton dalam inti atom itu. Katakan misalnya jumlah proton dalam elemen tertentu. Angka konkret dan spesifik seperti 2 atau 3 atau apa pun, sedangkan satuan massa atom biasanya bukan bilangan bulat.