Perbedaan Antara Solusi Isotonik Dan Keseimbangan

Baik isotonik dan kesetimbangan memiliki definisi yang sama; keduanya membawa arti "keseimbangan" atau "kesetaraan" - tetapi pada akhirnya, mereka masih memiliki perbedaan. Solusi isotonik adalah campuran dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel-sel darah - sedangkan kesetimbangan adalah kondisi larutan per se.

Dalam kimia, larutan isotonik ada ketika konsentrasi zat terlarut yang sama hadir di dalam dan di luar sel. Dibandingkan dengan hal-hal di sekitarnya, larutan isotonik memiliki jumlah terlarut yang sama di dalamnya - yang dalam istilah sederhana, itu berarti bahwa itu adalah solusi yang memiliki tegangan yang sama. Di sisi lain, keseimbangan dalam kimia mengacu pada keadaan di mana suatu larutan dikatakan jenuh. Proses saturasi seperti itu hanya terjadi ketika laju disolusi dan presipitasi sama satu sama lain - kesetimbangan pada dasarnya mencapai keadaan konsentrasi yang sama.

Solusi Isotonik

Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada kecepatan yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut. Contoh larutan isotonik adalah ketika Anda mencampur natrium klorida (garam) dan air suling - ini akan menghasilkan apa yang disebut larutan "saline". Biasanya, tersedia beberapa konsentrasi, dan biasanya digunakan untuk tujuan medis dan ditemukan dalam infus, atau IV, menetes, larutan lensa kontak, dan semprotan irigasi hidung. Seringkali, ini digunakan untuk percobaan kimia karena mereka dirancang untuk mencocokkan susunan cairan intraseluler seseorang dalam bahwa mereka sama dalam tekanan osmotik di dalam dan di luar sel seseorang. Ini mencegah perpindahan cairan yang sangat membantu dalam tujuan medis.

Kesetimbangan

Ketika kesetimbangan terjadi, reaksi kimia dan reaksi kebalikannya terjadi pada tingkat yang sama - yaitu ketika semua pengaruh aksi dibatalkan oleh orang lain yang menghasilkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah. Laju reaksi ke dalam dan ke luar umumnya bukan nol, tetapi sama. Pada dasarnya, dalam kesetimbangan, tidak ada yang berubah dan tidak ada yang bergerak. Keadaan seperti itu disebut sebagai keseimbangan dinamis. Contoh keseimbangan dinamis adalah ketika seseorang membakar kertas (selulosa). Reaksi berlanjut sampai salah satu dari reaktan digunakan; baru setelah itu akan berhenti. Reaksi reversibel pada dasarnya adalah reaksi satu langkah sederhana di kedua arah.

Satu-satunya perbedaan antara larutan isotonik dan kesetimbangan adalah bahwa larutan isotonik berarti bahwa semua konten dalam larutan seimbang secara merata tetapi ada pergerakan sementara dalam kesetimbangan, semua konten dalam larutan juga seimbang sama tetapi tidak ada gerakan yang dilakukan. terutama karena semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain - itulah sebabnya dalam kesetimbangan, ada stabilitas.

Ringkasan:

Solusi isotonik adalah campuran dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel-sel darah - sedangkan kesetimbangan adalah kondisi larutan per se.
Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada tingkat yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut.
Ketika kesetimbangan terjadi, reaksi kimia dan reaksi kebalikannya terjadi pada tingkat yang sama - itu adalah ketika semua pengaruh aksi dibatalkan oleh orang lain yang menghasilkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah..
Satu-satunya perbedaan antara larutan isotonik dan kesetimbangan adalah bahwa larutan isotonik berarti bahwa semua konten dalam larutan seimbang secara merata tetapi ada pergerakan sementara dalam kesetimbangan, semua konten dalam larutan juga seimbang sama tetapi tidak ada gerakan yang dilakukan..

Kimia