Perbedaan Antara Lemah Basis dan Basis Kuat

Beberapa definisi basa digunakan dalam kimia kontemporer:

• Basis Arrhenius - zat yang meningkatkan konsentrasi anion hidroksida ketika dilarutkan dalam air;
• Basa Brønsted-Lowry - zat yang membutuhkan proton saat bereaksi dengan asam;
• Basa Lewis - zat yang menghasilkan pasangan elektron dari zat lain, saat bereaksi dengan asam.

Yang paling banyak digunakan adalah definisi Brøndsted-Lowry.

Basa dalam arti luas meliputi tiga kelompok zat:

• Hidroksida logam yang larut dalam air: NaOH, Ca (OH)₂, dll;
• Oksida atau hidroksida yang tidak larut dalam air yang dapat bereaksi dengan asam: FeO, Al (OH)₃, dll;
• Senyawa lain yang, ketika dilarutkan dalam air, berinteraksi dengannya dan melepaskan ion hidroksida: NH₃, CH₃NH₂, dll.

Beberapa sifat umum dari pangkalan adalah:

• Sentuhan bersabun atau berlendir;
• Rasa pahit;
• Konduktivitas listrik;
• Reaksi yang hebat dengan zat yang dapat direduksi atau asam; kaustik pada bahan organik;
• Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.

Apa itu Basis yang Lemah?

Basis lemah hanya terdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.

Ketika basa terionisasi, ia meninggalkan OH^- ion di belakang dengan mengambil ion hidrogen dari air. Solusi dari basa lemah memiliki H yang lebih tinggi⁺ konsentrasi daripada basis yang kuat.

Kebasaan larutan berair ditentukan oleh pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

PH basa lebih tinggi dari 7,3. Lemah secara kondisional dianggap sebagai basa dengan pH di bawah 10.

Karena basa adalah akseptor proton, basa menerima OH^- ion dari air. Basis yang lemah kurang terlindungi sepenuhnya dari basis yang lebih kuat dan, oleh karena itu memiliki H yang lebih tinggi⁺ konsentrasi dalam larutan. Lebih tinggi h⁺ konsentrasi menghasilkan pH yang lebih rendah.

Dalam larutan air, basa ada dalam keseimbangan kimia. Posisi kesetimbangan bervariasi tergantung pada kekuatan dasar. Semakin lemah alasnya, semakin jauh ke kiri bergeser keseimbangannya.

Posisi kesetimbangan diukur dengan konstanta kesetimbangan (Kb). Semakin banyak keseimbangan terletak di sebelah kiri, semakin rendah nilai untuk konstanta. Jadi basa yang lebih lemah memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih rendah.

Basa lemah adalah elektrolit lemah.

Kemampuan solusi untuk menghantarkan listrik tergantung pada konsentrasi ion. Solusi dari basa lemah memiliki ion lebih sedikit daripada solusi yang kuat, dan karena itu memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah.

Contoh-contoh dari basa lemah adalah:

• Alanine (C₃H₅HAI₂NH₂);
• Etilamin (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamine ((CH₃)₂NH);
• Methylamine (CH₃NH₂);
• Glycine (C₂H₃HAI₂NH₂);
• Trimethylamine ((CH₃)₃N);
• Hydrazine (N₂H₄).

Apa Itu Basis Kuat?

Basis kuat sepenuhnya berdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan. Mereka memiliki pH antara 10 dan 14.

Basa kuat bersifat kaustik untuk jaringan hidup dan dapat menyebabkan dampak serius. Contoh umum basa kuat adalah hidroksida logam alkali dan logam alkali tanah.

Basa yang sangat kuat dapat mendeprotonasi gugus C-H asam lemah meskipun tanpa air.

Basis yang kuat memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih tinggi, dibandingkan dengan yang lebih lemah.

Basis kuat sangat reaktif. Mereka adalah elektrolit yang baik.

Kemampuan solusi untuk menghantarkan listrik tergantung pada konsentrasi ion. Basa yang kuat memiliki lebih banyak ion dalam larutan daripada yang lemah, sehingga memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi.

Contoh basis yang kuat adalah:

• Strontium hydroxide (Sr (OH)₂);
• Barium hidroksida (Ba (OH)₂);
• Kalsium hidroksida (Ca (OH))₂);
• Sodium hydroxide (NaOH);
• Cesium hidroksida (CsOH);
• Potassium hydroxide (KOH).

Perbedaan Antara Lemah Basis dan Basis Kuat

1. Definisi

Basis yang lemah: Basis lemah adalah basis yang hanya terdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.

Basis yang kuat: Basis yang kuat adalah basis yang sepenuhnya terdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan.

2. Disosiasi

Basis yang lemah: Basis yang lemah hanya terdisosiasi sebagian dalam larutan.

Basis yang kuat: Basis yang kuat sepenuhnya terpisah dalam solusi.

3. nilai pH

Basis yang lemah: Basa lemah memiliki pH 7,3 - 10.

Basis yang kuat: Basa kuat memiliki pH 10-14.

4. Nilai Kb

Basis yang lemah: Basa lemah memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih rendah, dibandingkan dengan yang kuat.

Basis yang kuat: Basis kuat memiliki konstanta kesetimbangan yang lebih tinggi, dibandingkan dengan yang lemah.

5. Reaktivitas

Basis yang lemah: Basis yang lemah kurang reaktif daripada yang kuat.

Basis yang kuat: Basis yang kuat sangat reaktif.

6. Konduktivitas listrik

Basis yang lemah: Solusi dari basa lemah memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah daripada ini dari basa kuat.

Basis yang kuat: Solusi dari basa kuat memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi daripada ini dari basa lemah.

7. Contohnya

Basis yang lemah: Contoh basa lemah adalah metilamin (CH₃NH₂), glisin (C₂H₃HAI₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄), dll.

Basis yang kuat: Contoh-contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), sesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), barium hidroksida (Ba (OH))₂), dll.

Lemah Vs. Basis Kuat: Grafik Perbandingan

Ringkasan dari Weak Vs. Basis yang kuat

• Menurut definisi Brønsted-Lowry, basa adalah zat yang membutuhkan proton ketika bereaksi dengan asam.
• Basis memiliki sentuhan sabun atau berlendir dan rasa pahit. Mereka bereaksi keras dengan zat yang dapat direduksi atau asam dan bersifat pedas pada bahan organik.
• Basis lemah adalah basis yang hanya terdisosiasi sebagian untuk memberikan ion dalam larutan.
• Basis yang kuat adalah basis yang sepenuhnya terdisosiasi untuk memberikan ion dalam larutan.
• Basis lemah hanya berdisosiasi sebagian dalam suatu larutan, sedangkan basa kuat terdisosiasi sepenuhnya dalam suatu larutan.
• Basa lemah memiliki pH 7,3 - 10, yang kuat memiliki pH 10 - 14.
• Basa lemah memiliki konstanta kesetimbangan lebih rendah, sedangkan basa kuat memiliki konstanta kesetimbangan lebih tinggi.
• Basa kuat sangat reaktif, sedangkan basa lemah kurang reaktif.
• Solusi dari basa lemah memiliki konduktivitas listrik yang lebih rendah daripada ini dari basa kuat.
• Contoh basa lemah adalah metilamin (CH₃NH₂), glisin (C₂H₃HAI₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hidrazin (N₂H₄), dll. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), barium hidroksida (Ba (OH))₂), sesium hidroksida (CsOH), kalium hidroksida (KOH), dll.