Perbedaan Antara Periode dan Grup

Periode dan kelompok adalah dua klasifikasi penting yang digunakan oleh ahli kimia kuno untuk mengatur tabel periodik ikonik menjadi kolom dan baris. Periode adalah baris horizontal sementara grup, juga disebut keluarga, adalah kolom vertikal. Unsur-unsur diatur ke dalam kelompok dan periode berdasarkan karakteristik tertentu seperti sifat kimia / fisik untuk kelompok dan konfigurasi elektron untuk periode. Artikel ini mengungkap perbedaan lebih lanjut antara periode dan kelompok.

Apa itu menstruasi??

Menghitung dari kiri ke paling kanan pada tabel periodik, itu adalah titik. Biasanya ada 7 periode dalam tabel periodik dan setiap periode menunjukkan shell energi baru. Dari hidrogen ke fransium dalam periode 7, unsur-unsur meningkat dalam orbital atom. Ini berarti elektron dari elemen akan diwakili pada jumlah tingkat energi tertentu sesuai dengan label periodik.

Lithium (Li), misalnya, memiliki dua cangkang energi karena ia berada dalam periode 2 sedangkan kalium (K) memiliki empat cangkang energi sejak ia berada dalam periode 4. Tren ini berlaku untuk semua elemen lainnya. Dalam suatu periode, elemen-elemen tersebut berbagi elektron kulit luar (valensi). Sebagai contoh, hidrogen dan helium berada dalam kelompok yang sama dan memiliki satu elektron di kulit terluarnya. Perhatikan bahwa periode pertama hanya memiliki dua elemen. Periode kedua dan ketiga masing-masing memiliki 8 elemen.

Periode 4 dan 5 masing-masing memiliki 18 elemen. Tabel periodik, secara total, memiliki 18 grup sesuai sistem penamaan IUPAC. Periode 6 dan 7 adalah pengecualian karena mengandung 32 elemen secara total. Ini menjelaskan mengapa tabel periodik dipersingkat dengan menghapus bagian dari periode 6 dan 7 dan menampilkan tepat di bawah tabel periodik. Periodik akan besar jika aktinida dan lantanida tidak dihilangkan. Elemen-elemen yang dipisahkan ini adalah logam transisi bagian dalam dan mereka mengisi blok-f dalam orbital atom. Lantanida mencakup unsur-unsur dari 58 hingga 71, sedangkan aktinida mencakup unsur-unsur dari 89 hingga 103.

Karakteristik lain yang dimiliki oleh elemen-elemen dalam suatu periode adalah peningkatan energi ionisasi. Atom dalam periode meningkat dalam jumlah atom karena semakin banyak proton yang ditambahkan. Ini meningkatkan daya tarik dalam nukleus dan itu akan menjadi relatif sulit untuk menghilangkan elektron. Muatan nuklir meningkat di seluruh tabel periodik. Juga, elektronegativitas meningkat ketika Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode. Afinitas elektron juga meningkat karena lebih banyak elektron yang ditambahkan sehingga meningkatkan gaya tarik yang kuat dengan nukleus.

Apa itu kelompok??

Saat Anda menghitung mundur dari atas ke bawah di sepanjang kolom, Anda menghitung grup. Gaya penamaan Eropa ꟷ sekarang diadopsi sebagai gaya penamaan IUPAC, digunakan untuk memberi nama grup dari 1 hingga 18. Gaya AS menggunakan As dan B.

Masing-masing dari 18 kelompok diberi nama. Misalnya, kelompok pertama dikenal sebagai keluarga lithium (logam alkali), kelompok 2 keluarga berilium (logam alkali tanah, kelompok 3 keluarga skandium, kelompok 4 keluarga titanium, kelompok 5 keluarga vanadium, kelompok 6 keluarga kromium , grup 7 keluarga mangan, grup 8 keluarga besi, grup 9 keluarga kobalt, grup 10 keluarga nikel, grup 11 keluarga tembaga (logam koin), grup 12 keluarga seng (logam volatil), grup 13 keluarga boron (icoasagens), gugus karbon kelompok 14 (kristalogen, tetra), gugus 15 gugus nitrogen (pentel), gugus 16 gugus oksigen (chalcogens), gugus 17 gugus fluorin (halogen), dan gugus 18 helium atau famili neon ( gas mulia).

Unsur-unsur dalam kelompok memiliki sifat kimia atau fisik yang sama. Kelompok 18, misalnya, disebut sebagai gas mulia. Mereka tidak reaktif dengan elemen lain. Aturan oktet 8 elektron di kulit terluar berlaku sempurna untuk gas mulia. Semua elemen lain berusaha untuk mencapai aturan oktet. Hidrogen tidak mengikuti aturan oktet dan juga helium meskipun stabil dan merupakan bagian dari gas mulia.

Tabel periode memiliki campuran logam, non-logam dan metaloid (semimetal). Ada elemen pengelompokan tertentu sesuai dengan sifat mereka yang serupa dan ini termasuk logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi (lantanida, logam tanah jarang dan aktinida), bukan logam, metaloid, gas mulia, halogen dan logam dasar.

Ada juga tren peningkatan properti saat Anda turun atau naik grup. Ketika Anda naik, properti elektron afinitas 9 elektron mencintai) meningkat. Ketika Anda turun kelompok, cangkang energi meningkat dan dengan demikian daya tarik dalam nukleus berkurang maka afinitas elektron menurun saat Anda turun. Elektronegatif juga berkurang saat Anda turun ke grup karena peningkatan tingkat energi di grup. Elektron di kulit terluar cenderung jauh dari nukleus dan karenanya kolam berkurang.

Perbedaan utama antara periode dan kelompok

Lokasi di tabel periodik

Periode adalah baris horizontal sedangkan grup adalah kolom vertikal pada tabel periodik. Ada 7 periode dan 18 kelompok. Periode 6 dan 7 memiliki 32 elemen karena penambahan aktinida dan lantanida.

Menentukan karakteristik

Elemen-elemen dalam suatu kelompok memiliki sifat kimia atau fisik yang serupa. Mereka memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Di sisi lain, elemen dalam periode yang sama memiliki konfigurasi elektron yang sama.

Keelektronegatifan

Elektronegatif berkurang ketika Anda turun kelompok dan meningkat saat Anda naik karena tarikan yang meningkat di inti sebagai akibat dari tingkat energi yang lebih sedikit. Keelektronegatifan meningkat ketika Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode dengan penambahan lebih banyak proton saat jumlah atom bertambah.

Periode V. Grup: Bentuk tabel

Ringkasan Periode Vs. Grup

Tabel periodik disusun menjadi periode dan grup
Grup adalah kolom vertikal sedangkan titik adalah baris horizontal
Elemen-elemen dalam suatu kelompok memiliki sifat kimia atau fisika sedangkan elemen-elemen dalam suatu periode memiliki konfigurasi elektron yang sama
Ada 7 periode dan 18 kelompok pada tabel periodik
Elektronegativitas meningkat dari kiri ke kanan dalam periode tersebut dan dari bawah ke atas dalam grup

Kimia