Perbedaan Antara Orbit dan Sublevel

Sublevel
Sublevel adalah pembagian tingkat energi prinsip. Secara teoritis, ada jumlah sublevel yang tak terbatas, tetapi hanya empat di antaranya yang didefinisikan yaitu "s, p, d, dan f" di mana "s" berarti "tajam," "p" untuk "prinsip," "d" untuk "difus" dan "f" untuk "baik-baik saja." Ini memiliki bentuk karakteristik dan digunakan untuk memprediksi dan menjelaskan ikatan kimia yang dapat dibentuk oleh atom. Sublevel “p, d dan f” memiliki bentuk yang sangat kompleks sedangkan sublevel “s” sedikit lebih sederhana karena berbentuk bola. Sublevel yang ditempati oleh sembarang elektron diperkirakan oleh bilangan kuantum momentum sudut elektron dengan memecahkan persamaan Schrodinger yang memungkinkan untuk menemukan distribusi untuk elektron dalam atom..

Tingkat prinsip Sublevel

Level 1 1s
Level 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Level 4 4s, 4p, 4d, 4f

Dalam sebuah atom, elektron, setelah menyerap energi, menjadi bersemangat dan melompat ke sublevel yang lebih tinggi. Energi atom tidak memancarkan spektrum emisi sambil menyerap energi. Spektrum emisi hanya dipancarkan ketika elektron tereksitasi di sekitar atom melepaskan energi dan dengan demikian jatuh ke sublevel aslinya.

Orbital
Sublevel selanjutnya dibagi menjadi orbital. Dalam atom, wilayah ruang yang memiliki probabilitas elektron tertinggi disebut orbital. Dalam kasus atom hidrogen, 99 persen dari waktu elektron ditemukan mengelilingi nukleus di suatu tempat dalam wilayah bola. Seseorang dapat menganggap orbital sebagai ruang tempat elektron menghuni. Orbital dapat mengandung maksimal dua elektron. Dengan demikian, sublevel "s", yang hanya memiliki satu orbital, hanya dapat memiliki dua elektron. Pola serupa juga diikuti di sublevel lain.

Sublevel Jumlah orbital Jumlah elektron maksimum
1 1 (1) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Dalam kasus hidrogen, orbital yang disebut "1s" adalah yang ditempati oleh elektron hidrogen. Di sini, "1" mewakili orbital tingkat pertama dalam tingkat energi yang paling dekat dengan nukleus sementara "s" mewakili bentuk orbital. Di sekitar nukleus, orbital "s" disusun dengan cara simetris bulat.

Orbital "2s" sama dengan orbital "1s" kecuali bahwa wilayah di mana ada kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron lebih jauh dari inti dan orbital pada tingkat energi kedua. Semakin sedikit jarak antara elektron dan nukleus, semakin rendah energi elektronnya. Orbital 3s, 4s, dan 5s secara bertahap bergerak lebih jauh dari nukleus.

Ringkasan:
Sublevel dibagi menjadi orbital.
Orbit tidak memiliki batas yang ditentukan tetapi merupakan daerah di sekitar nukleus tempat elektron memiliki kemungkinan tinggi untuk ditemukan.