Perbedaan Antara Asam Lewis dan Basa

Lewis Acid vs Base

Asam dan basa sangat berbeda satu sama lain. Ada definisi yang berbeda untuk asam dan basa, tetapi asam Lewis merujuk secara khusus pada definisi asam yang diterbitkan pada tahun 1923 oleh Gilbert N. Lewis. Secara umum, asam Lewis dianggap sebagai akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis dianggap sebagai donor pasangan elektron.

Asam Lewis

Asam Lewis adalah zat asam yang menerima elektron tunggal atau tunggal dari beberapa molekul lain untuk menyelesaikan atom kelompok stabilnya sendiri. Sebagai contoh, H + dapat menerima pasangan elektron untuk menyelesaikan gugus stabilnya, sehingga merupakan asam Lewis karena H + membutuhkan 2 elektron.

Cara lain untuk mendefinisikan asam Lewis, yang telah disetujui oleh IUPAC adalah dengan mengakui bahwa asam Lewis adalah entitas molekul yang menerima pasangan elektron, dan dengan demikian bereaksi dengan basa Lewis untuk membentuk adisi Lewis. Reaksi yang terjadi antara asam Lewis dan basa Lewis adalah bahwa asam menerima pasangan elektron, sedangkan basa Lewis menyumbangkannya. Kriteria utama di balik reaksi adalah produksi "aduk" dan bukan reaksi perpindahan.

Asam Lewis secara klasik terbatas pada spesies yang memiliki orbital p kosong dan disebut spesies trigonal planar, misalnya BR3. Di sini R dapat berupa substitusi halida atau organik.

Pangkalan Lewis

Basa Lewis dapat didefinisikan sebagai spesies atau sebagai bahan dasar yang menyumbangkan sepasang elektron elektron asam Lewis, untuk membentuk bahan tambahan Lewis. Mari kita lihat contoh NH3 dan OH-. Keduanya adalah basa Lewis karena mereka dapat menyumbangkan sepasang elektron ke asam Lewis.

NH3 memberikan pasangan elektron tunggal ke Me3B dalam reaksi kimia dan membentuk Me3BNH3 yang merupakan produk tambahan Lewis. Me3B adalah asam Lewis yang menerima sepasang elektron dari NH3.

Ada beberapa senyawa yang bertindak sebagai asam Lewis dan basa Lewis. Spesies ini memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron atau menyumbangkan pasangan elektron. Ketika mereka menerima sepasang elektron atau pasangan elektron bebas mereka bertindak sebagai asam Lewis. Ketika mereka menyumbangkan sepasang elektron, mereka bertindak sebagai basis Lewis; misalnya, air dan H2O. Senyawa-senyawa ini bertindak seperti asam Lewis atau sebagai basa Lewis tergantung pada reaksi kimia yang terjadi.

Ringkasan

1. Asam Lewis adalah zat asam yang menerima elektron tunggal atau tunggal dari beberapa molekul lain untuk menyelesaikan kelompok atomnya sendiri yang stabil (misalnya H +). Asam Lewis secara klasik terbatas pada spesies apa pun yang memiliki orbital p kosong dan disebut spesies trigonal planar. Basa Lewis dapat didefinisikan sebagai spesies atau bahan dasar yang menyumbangkan pasangan elektron bebas ke asam Lewis untuk membentuk bahan tambahan Lewis..