Perbedaan Antara Lantanida dan Aktinida

Elemen dikelompokkan ke dalam blok dan kolom tergantung pada sifat kimianya. Elemen dengan kesamaan dalam komposisi dan sifat kimia ditempatkan di dalam kolom proksimal atau blok serupa. Blok f, yang terletak di bagian terbawah dari Tabel Periodik unsur terdiri dari lantanida dan aktinida. Umum untuk elemen-elemen ini sebagian terisi atau terisi penuh shell. Mereka disebut "seri transisi batin".

Lantanida

Johann Galodin menemukan lantanida pada tahun 1794 ketika ia mempelajari mineral hitam yang disebut galodonit. Lantanida terdiri dari unsur-unsur antara Barium ke Hafnium dan umumnya disebut sebagai "logam tanah jarang". Logam-logam ini berwarna putih keperakan dan melimpah di dalam kerak bumi, dengan yang lebih ringan semakin melimpah. Sebagian besar cadangan lantanida dapat ditemukan di Tiongkok dan berasal dari bijih ionik dari provinsi selatan Cina. Sumber utama adalah Bastnasite (Ln FCO3), Monazite (Ln, Th) PO4 dan Xenotime (Y, Ln) PO4. Setelah ekstraksi untuk sumber utama, lantanida dipisahkan dari kotoran lain melalui pemisahan kimia, kristalisasi fraksional, metode pertukaran ion dan ekstraksi pelarut. Secara komersial, mereka digunakan untuk memproduksi superkonduktor, suku cadang mobil dan magnet. Mereka umumnya tidak beracun dan tidak sepenuhnya diserap oleh tubuh manusia.

Konfigurasi elektronik

Umumnya, lantanida adalah trivalen, dengan beberapa pengecualian. 4f elektron terletak di dalam elektron trivalen luar. Karena strukturnya yang stabil, begitu senyawa terbentuk, ia tidak ambil bagian dalam ikatan kimia apa pun, membuat proses pemisahannya menantang. Konfigurasi elektron 4f menganugerahkan perilaku magnetik dan optik elemen lantanida. Ini adalah alasan mengapa dapat digunakan dalam tabung sinar katoda. Konfigurasi valensi lain untuk lantanida adalah konfigurasi kuadrivalen dan divalen. Lantanida kuadrivalen adalah serium, praseodimium, dan terbium. Lantanida divalen adalah samarium, europium dan ytterbium.

Sifat kimia

Lantanida dibedakan dengan bagaimana mereka bereaksi dengan udara melalui proses oksidasi. Lantanida berat seperti gadolinium, skandium, dan itrium bereaksi lebih lambat daripada lantanida yang lebih ringan. Ada perbedaan struktural dengan produk oksida yang terbentuk dari lantanida. Lantanida berat membentuk modifikasi kubik, lantanida tengah membentuk fase monoklinik dan lantanida ringan untuk struktur oksida heksagonal. Karena itu, lantanida cahaya harus disimpan dalam atmosfer gas inert untuk mencegahnya dari oksidasi cepat.

Formasi kompleks

Ion lantanida memiliki muatan tinggi, yang konon mendukung pembentukan kompleks. Namun, masing-masing ion memiliki ukuran besar dibandingkan dengan logam transisi lainnya. Karena itu, mereka tidak mudah membentuk kompleks. Dalam larutan air, air adalah ligan yang lebih kuat dari amina; karenanya kompleks dengan amina tidak terbentuk. Beberapa kompleks stabil dapat dibentuk dengan CO, CN dan kelompok organologam. Stabilitas setiap kompleks berbanding lurus dengan jari-jari ion ion lantanida.

Aktinida

Aktinida adalah unsur kimia radioaktif yang menempati blok f dari tabel unsur periodik. Ada 15 elemen dalam grup ini, dari actinium ke lawrencium (nomor atom 89-103). Sebagian besar elemen ini adalah buatan manusia. Karena radioaktivitasnya, unsur-unsur populer dari kelompok ini, uranium dan plutonium telah digunakan untuk perang bahan peledak sebagai senjata atom. Ini adalah bahan kimia beracun yang memancarkan sinar yang menghasilkan kanker dan kerusakan jaringan. Setelah diserap, mereka bermigrasi ke sumsum tulang dan mengganggu fungsi sumsum untuk menghasilkan darah. Karena radioaktivitasnya, tingkat elektroniknya kurang dipahami dibandingkan dengan lantanida.

Sifat kimia

Aktinida memiliki beberapa tingkat oksidasi. Aktinida trivalen adalah actinium, uranium hingga einsteinium. Mereka seperti kristal dan mirip dengan lantanida. Aktinida kuadrivalen adalah torium, protaktinium, uranium, neptunium, plutonium, dan berkelium. Ini bebas bereaksi dalam larutan air, tidak seperti lantanida. Dibandingkan dengan lantanida, aktinida memiliki oksidasi pentavalen, heksavalen, dan heptavalen. Hal ini memungkinkan pembentukan keadaan oksidasi yang lebih tinggi melalui penghilangan elektron-elektron yang terletak di bagian perifer dalam konfigurasi 5f.

Formasi kompleks

Aktinida sangat radioaktif dan memiliki kecenderungan kuat untuk membentuk reaksi kompleks. Karena isotopnya yang tidak stabil, beberapa aktinida terbentuk secara alami oleh peluruhan radioaktif. Ini adalah actinium, thorium, protactinium dan uranium. Dalam proses pembusukan ini, sinar beracun. Aktinida mampu menghasilkan fisi nuklir, melepaskan sejumlah besar energi dan neutron ekstra. Reaksi nuklir ini sangat penting dalam menciptakan reaksi nuklir kompleks. Aktinida mudah teroksidasi. Setelah terpapar ke udara, mereka menyala sehingga menjadi bahan peledak yang efektif.

Ringkasan

Lantanida dan Aktinida terletak sangat dekat dalam Tabel Unsur Berkala. Keduanya adalah logam transisi bagian dalam, yang memiliki perbedaan signifikan. Lantanida mengisi orbital 4f dan umumnya tidak beracun bagi manusia. Actinides, di sisi lain, mengisi orbital 5f dan sangat beracun menyebabkan berbagai penyakit jika dikonsumsi secara tidak sengaja. Aktinida memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi mulai dari bilangan oksidasi divalen ke heptavalen. Mereka mudah teroksidasi dan dinyalakan menjadikannya elemen yang efektif dalam menciptakan bom atom. Lantanida di sisi lain digunakan secara komersial untuk suku cadang mobil, superkonduktor, dan magnet. Aktinida sangat radioaktif dan meningkatkan kecenderungan untuk mengalami reaksi kompleks. Sebaliknya, lantanida memiliki konfigurasi elektronik yang stabil dan tidak mudah mengalami reaksi kompleks.